Estructura atómica.

El electrón es una partícula cargada negativamente. (-)

El protón es una partícula con carga eléctrica positiva. (+)

El neutrón es una partícula eléctricamente neutra. (o)

Se denomina número atómico, Z, al número de protones del núcleo de un átomo, que es igual al número de electrones por ser el átomo neutro.

Se denomina número másico, A, a la suma del número de protones y de neutrones del núcleo de un átomo.

En el núcleo del átomo se encuentran los protones y los neutrones, y en la corteza electrónica los electrones.

Al ser el átomo eléctricamente neutro, el número de cargas positivas (protones) y negativas (electrones) deben ser el mismo.

Actividad 1: Realiza en su cuaderno el siguiente cuadro y llena los espacios según corresponda:

Recuerda que los neutrones son números enteros, por lo tanto el número másico debe expresarlo en números enteros, para esto, debe hacer lo siguiente: primero ver en la tabla periódica el número másico y si el primer número después del  punto es 0, 1, 2, 3, 4 o 5; se deja el número sin los decimales. Pero si el primer número después del punto es 6, 7, 8 o 9; se le suma uno al número entero. Ejemplo: tenemos el cobre Cu, en la tabla periódica aparece como número másico 63.54, como después del punto está el número 5, entonces el número másico seria el 63, así mismo con el galio Ga, numero másico 69.72, como después del punto está el 7, entonces se le suma uno a 69, quedando 70 como número másico, si Ca, tiene como A 40.08, queda A= 40.

Actividad 2: realiza en su cuaderno el siguiente cuadro y llena los espacios con el dato correspondiente.

ISÓTOPOS.

Los átomos de un mismo elemento químico poseen el mismo número de protones y por tanto, de electrones, pero pueden diferir en el número de neutrones.

Se denominan isótopos, a los átomos de un mismo elemento químico que, teniendo lógicamente el mismo número de protones y electrones, tienen distinto número de neutrones. Los isótopos tienen igual número de átomos (Z) y distinto número másico (A).

  Actividad 3: Realiza los siguientes ejercicios:

a-¿Qué le ocurre a un átomo cuando en su núcleo cambia el número de neutrones? ¿En qué se convierte? Menciona un ejemplo de esto.

b-El magnesio tiene tres isótopos, cuyos números de masa son 24, 25 y 26.
Escribir el símbolo químico completo para cada uno de ellos.
¿Cuántos neutrones tienen cada isótopo del magnesio?

Observa los siguientes ejemplos de dibujo de isótopos.

Las propiedades químicas de un elemento dependen únicamente de su número atómico.

hidrógeno, el deuterio y el tritio son tres isótopos del mismo elemento y tienen las mismas propiedades químicas.

Actividad 4: Dibuja el isotopo carbono 14 (¹⁴C), como los ejemplos anteriores.  Y el isótopo nitrógeno 15 (¹⁵N).

 El átomo de un elemento se representa así:

Actividad 5: realiza en su cuaderno el siguiente cuadro y complétalo.