Los elementos están en estado neutro cuando los protones son los mismos que los electrones, pero si tiene carga eléctrica positiva (+), se llaman catión y pierde electrones;  pero si tienen carga eléctrica negativa (-), se llama anión y gana electrones.

Ejemplos:

a-si tenemos el catión F²⁺  vemos que perdió 2 electrones, si vamos a la tabla periódica el flúor tiene 9 protones, al perder 2 electrones entonces los electrones de este catión es 7. Y si fuera un anión F^3-  vemos que ganó 3 electrones, si sabemos que el flúor tiene 9 protones, al ganar 3 electrones, este anión queda con 12 electrones.

Actividad 1: escriba el número de electrones de los siguientes iones: 

Los electrones giran alrededor del núcleo formando lo que se llaman orbitales, pero, giran por espacios separados formando lo que llamamos niveles  y esos niveles tienen los subniveles.

Actividad 2: A-Dibuja en su cuaderno el esquema de los niveles y subniveles representados en un átomo, o sea, el dibujo anterior.

Cuando se habla de distribución electrónica es señalar los niveles y subniveles que recorren los electrones en cada átomo o en cada elemento químico y para ello nos basamos en el  gráfico (Esquema distribución electrónica), tenga muy en cuenta que se sigue la dirección de las flechas que les hice, espero la entiendan.

B-Dibuja en su cuaderno el esquema de distribución electrónica
Entonces por favor hacer en su cuaderno el siguiente esquema de distribución electrónica y cada vez que realices ejercicios de distribución electrónica lo debes tener presente.

Van a desarrollar los siguientes ejercicios de distribución electrónica, recuerden que nos referimos solo a los electrones porque si es un elemento neutro los electrones son los mismos que los protones, pero, si se trata de un catión o un anión los electrones son diferentes a los protones, ten muy en cuenta esto.

Les voy a hacer un ejemplo:
Si me piden que realice la distribución electrónica del fósforo (P) neutro, me voy a la tabla periódica y me doy cuenta que corresponde al número 15 o sea que tiene 15 protones y como es neutro también tiene 15 electrones.
Empiezo colocando cada uno de los niveles con sus subniveles y el número de electrones y voy sumando los superíndices que tienen los subniveles (recuerden que los subniveles con s, p, d y f), hasta que llegue al número 15 que son los electrones, al último es al que le puedo poner menos para completar los 15.

Así:
₁₅P  1s²,  2s², 2p⁶, 3s², 3p³. Como puedes observar  al sumar los superíndices me da 15 (2+2+6+2+3).

Miremos otro ejemplo. Si tenemos el mismo fósforo pero como un anión. Así:

Hallar la distribución electrónica de: ₁₅P^2-  quedaría 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p₅. Si sumamos nos da 17, porque al ser un anión ha ganado 2 electrones, porque tiene como superíndice el 2.

Actividad 3: Realizar en sus cuadernos los ejercicios que siguen:
1. Si los números atómicos respectivos de nitrógeno, argón, magnesio y cobalto son 7, 18, 12 y 27.

a) Escriba las configuraciones electrónicas de los referidos átomos.

b) Escriba las configuraciones electrónicas de los iones N ^{3 -} , Mg ^{2 +} y Co ^{3 +}

2. Ahora usted haga la distribución electrónica para estos elementos:

a) 6C^2-             b) 35Br              c) 20Ca³⁺            d) 79Au^-

e) 86Rn^3-          f)  Ge^4-                g)  Ir⁴⁺

3. Las partículas siguientes están formadas por las partículas subatómicas que se indican en cada caso (en el siguiente cuadro):